[题目]黄酒在存放过程中.有部分乙醇转化为乙酸.导致黄酒变酸.该过程中发生的反应为A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应

【答案】C

【解析】CH3CH2OH→CH3COOH，去氢加氧，属于氧化反应，故C正确。

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A. C、H、O B. C、H C. H、O D. C、H、O、N

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

【题目】元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

元素

最高、最低化合价

-1

-2

-3

A. 原子序数：X>Y>Z

B. 原子半径：X>Y>Z

C. 稳定性：HX>H2Y>ZH3

D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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A．盛放食醋

B．烧开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢

D．用碱水洗涤

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是；；

第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是。

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

【题目】二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）

A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸

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A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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