题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
- B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH
+OH-
NH3↑+H2O - C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO
=3Fe3++2NO↑+4H2O - D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D
分析：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；
A．方程式左右电荷不守恒；
B．碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
C．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，铁过量，生成硝酸亚铁；
D．过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低作氧化剂．
解答：A．方程式左边带2个单位的正电荷，右边带3个单位的正电荷，铜屑中加入足量氯化铁溶液，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与过量KOH浓溶液共热，碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，硝酸过量，铁被氧化成+3价，Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；铁过量，过量的铁与产物硝酸铁反应，生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．过氧化氢具有氧化性，过氧化氢分子中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低作为氧化剂，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，两边的各种原子的个数及电荷数相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．
分析：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；
A．方程式左右电荷不守恒；
B．碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
C．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，铁过量，生成硝酸亚铁；
D．过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低作氧化剂．
解答：A．方程式左边带2个单位的正电荷，右边带3个单位的正电荷，铜屑中加入足量氯化铁溶液，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与过量KOH浓溶液共热，碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，硝酸过量，铁被氧化成+3价，Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；铁过量，过量的铁与产物硝酸铁反应，生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．过氧化氢具有氧化性，过氧化氢分子中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低作为氧化剂，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应，2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，两边的各种原子的个数及电荷数相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
