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有许多反应要在酸性溶液中进行.下面将溶液酸化的方法正确的是
A.
测定氯乙烷中是否含有氯元素,用氢氧化钠溶液水解后,先用硫酸酸化,再加入硝酸银溶液
B.
为了提高高锰酸钾的氧化能力,加入硫酸进行酸化
C.
证明溶液中是否含有Fe
2+
时,用稀硝酸进行酸化
D.
证明溶液中是否含有SO
4
2-
时,用BaCl
2
沉淀后,用稀硝酸进行酸化
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B
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(2013?海淀区二模)硫化氢(H
2
S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中.在人体的很多生理过程中也起着重要作用.
资料:①H
2
S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸.
②H
2
S可与许多金属离子反应生成沉淀.
③H
2
S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色.
(1)某化学小组设计了制取H
2
S并验证其性质的实验,如下图所示.A中是CuSO
4
溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl
3
溶液.
回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为
H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
.
②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
.
③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.则C中发生反应的离子方程式为
H
2
S+2Fe
3+
=S↓+2H
+
+2Fe
2+
H
2
S+2Fe
3+
=S↓+2H
+
+2Fe
2+
.
④D中盛放的试剂可以是
d
d
(填标号).
a.水 b.盐酸 c.NaCl溶液 d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验.
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na
2
S和Na
2
SO
3
溶液按体积比2:1混合
无明显现象
实验2
将H
2
S通入Na
2
SO
3
溶液中
未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO
2
通入Na
2
S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知:电离平衡常数:H
2
S K
a1
=1.3×10
-7
;K
a2
=7.1×10
-15
H
2
SO
3
K
a1
=1.7×10
-2
;K
a2
=5.6×10
-8
①根据上述实验,可以得出结论:在
酸性(或酸性较强)
酸性(或酸性较强)
条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物.
②将SO
2
气体通入H
2
S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO
2
气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
(填序号).
(3)文献记载,常温下H
2
S可与Ag发生置换反应生成H
2
.现将H
2
S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H
2
S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H
2
S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H
2
生成,从而证明H
2
S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H
2
S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H
2
生成,从而证明H
2
S与Ag发生了置换反应
.
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