Question

14．已知NaNO₂ 能发生如下反应：
NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O （未配平）
（1）该反应的还原剂是HI，发生还原反应的物质是NaNO₂．
（2）从上述反应推知C．
A．氧化性：I₂＞NaNO₂B．氧化性：NaNO₂＞HI
C．还原性：HI＞NOD．还原性：I₂＞HI
（3）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是16.8L．

Answer 1

分析 反应中N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂还原性大于还原产物达到还原性解答该题．

解答 解：（1）反应中N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，则HI为还原剂，NaNO₂为氧化剂，被还原，
故答案为：HI；NaNO₂；
（2）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂还原性大于还原产物达到还原性，则还原性：HI＞NO，氧化性：NaNO₂＞I₂，故答案为：C；
（3）反应的方程式为2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，当有0.75mol HI被氧化时，转移0.75mol电子，则生成n（NO）=$\frac{0.75mol}{3-2}$=0.75mol，在标准状况下产生气体的体积是0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：16.8．

点评 本题考查氧化还原反应及有关计算，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．