题目内容
【题目】下列各组物质中，属于纯净物的是
A.冰水混合物B.漂白粉C.浓硫酸D.食醋
【答案】A
【解析】
A．冰是固态的水，故冰水混合物中只有H2O分子，为纯净物，故A符合题意；
B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B不符合题意；
C．浓硫酸为硫酸溶液，为混合物，故C不符合题意；
D．食醋是醋酸的水溶液 ，为混合物，故D不符合题意；
故答案为A。
华东师大版一课一练系列答案
【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。
（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；
（3）下列说法正确的是_____。
A．c(NH4+)：①＞②
B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时，CO
水解反应的平衡常数Kh＝
＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。
