题目内容
【题目】下列各组物质中,属于纯净物的是
A.冰水混合物B.漂白粉C.浓硫酸D.食醋
【答案】A
【解析】
A.冰是固态的水,故冰水混合物中只有H2O分子,为纯净物,故A符合题意;
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B不符合题意;
C.浓硫酸为硫酸溶液,为混合物,故C不符合题意;
D.食醋是醋酸的水溶液 ,为混合物,故D不符合题意;
故答案为A。

【题目】25℃时,物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)①中由水电离出的c(OH-)________(填“>”“=”或“<”)②中由水电离出的c(H+)。
(2)③中共存在______种粒子,pH=8.4的原因:_______________________________;
(3)下列说法正确的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(4)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数Kh=
=2.0×10-4 mol·L-1,当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)=2∶1时,溶液的pH=______________。