题目内容
【题目】已知某化学实验的结果如下表：
实验序号 | 反应物 | 在相同温度下测得的反 | |
大小相同的金属片 | 酸溶液 | ||
1 | 镁条 | 1 mol·L-1盐酸 | v1 |
2 | 铁片 | 1 mol·L-1盐酸 | v2 |
3 | 铁片 | 0.1 mol·L-1盐酸 | v3 |
下列结论正确的是
A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1
【答案】A
【解析】
影响化学反应速率的因素既有内因，也有外因，镁比铁的金属性强，因此和盐酸反应更快。
影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，镁比铁的金属性强，因此同浓度下，镁和盐酸反应更快，又因为反应物的浓度越大，反应速率越快，所以反应速率是：v1>v2>v3，正确的答案是A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：
除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。
已知：①部分物质性质如下
物质 | 性质 | 颜色 | 溶解性 |
Cr(OH)3 | 两性氢氧化物 | 绿色 | 难溶于水 |
Pb(NO3)2 | － | 无色 | 易溶于水 |
Pb(CH3COO)2 | － | 无色 | 易溶于水 |
PbCrO4 | － | 黄色 | 难溶于水 |
Pb(OH)2 | 弱碱性 | 白色 | PH=7.2开始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀 |
②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。
（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是（______）
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
（4）步骤1为__________________________________________________________。
（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
【题目】游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
