Question

【题目】某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

（1）反应过程中，______棒质量增加。

（2）总反应的离子方程式为_____。

（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量______________（填大于、小于或等于）98g。

（4）反应过程中，盐桥中的________ 离子进入甲杯。

（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________，其物质的量浓度为_______________。（假设溶液体积不变）

Answer 1

【答案】铜 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 小于 Cl- NH4+ 2mol/L

【解析】

该装置为原电池装置，Zn棒为负极，发生Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-=Cu。

（1）反应中，Cu棒作正极，发生Cu2++2e-=Cu，质量增加；

（2）Zn作负极，发生Zn-2e-=Zn2+，则总离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

（3）电极质量增加的一极为Cu棒，增加2g时，转移电子为×2mol，则Zn减少的质量为×65g>2g，则剩余质量小于98g；

（4）电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中氯离子移向甲杯；

（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙溶液中Cu2+减少为0.1mol，NH4+增加0.2mol，则乙中阳离子最多的为NH4+，其浓度=0.2mol/0.2L=2mol/L。