题目内容
12．下列反应的离子方程式书写正确的是．（ ）| A． | 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Cu与浓H2SO4 共热：Cu+4H++SO42-$\frac{{\underline{△}}}{\;}$ZCu2++SO2↑+2H2O | |
| C． | 向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O | |
| D． | 将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
分析 A．沉淀刚好完全时，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：1；
B．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该两边分子式；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．
解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，此时氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故A正确；
B．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故B错误；
C．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，当二氧化硫过量时，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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2．对于可逆H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 气体总压强不再随时间而改变时 | |
| B． | 气体的总质量不再改变时 | |
| C． | 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 | |
| D． | 单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 |
3．对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）
| A． | A、B都是气体，C、D都不是气体 | B． | A、B都是气体，C、D有一种是气体 | ||
| C． | C、D都是气体，A、B都是气体 | D． | C、D都是气体，A、B有一种是气体 |
20．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 氢气在氧气中燃烧 | B． | 焦炭在高温下与水蒸气反应 | ||
| C． | 铝与三氧化二铁高温反应 | D． | 铁丝在氧气中燃烧 |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．
；
17．下列说正确的是（ ）
| A． | 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 | |
| B． | 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 | |
| C． | 电解质在熔融状态下都能导电 | |
| D． | 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 |
实验室里现有下列装置和试剂制取少量氯化氢气体时选用：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体④硫酸氢钠固体⑤二氧化锰固体请用实验装置编号回答：