题目内容

14．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应 ①、②、③均是氧化还原反应
C．反应 ②配平后，H2O的化学计量数是5
D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．反应③中没有元素的化合价变化；
C．反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，根据电子守恒和原子守恒配平方程式；
D．Fe元素由0升高为+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol．

解答 解：A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2的强，由②可知NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4的强，故A正确；
B．反应③中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应②中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+3价降低为-3价，则配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，H2O的化学计量数是5，故C正确；
D．Fe元素由0升高为+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，由三个反应可知则转移的电子为0.1mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）=0.8mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确三个反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，选项D为学生解答的易错点和难度，注意四氧化三铁中Fe元素的化合价，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．若下列物质均为1mol，则含原子数最多的是（　　）
A．COB．CH4C．N2D．NO
5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A     B
  D EF  
CI G  H 
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填元素名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：．
（4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．
2．下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液，若将它们混合起来，无沉淀物产生的是（　　）
A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2
9．大苏打（硫代硫酸钠）具有下列性质：
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
为防止大苏打变质，通常在配制的标准大苏打溶液中，加入少量Na2SO3和纯碱．加Na2SO3的作用是吸收空气中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有关反应式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空气中CO2；有关反应式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
19．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是Sn，氧化剂是Fe2（SO4）3．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnCl2→SnCl4．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、浓HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
6．下列离子水解的离子方程式中正确的是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
3．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl2溶液后搅拌过滤．
②电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性．
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填字母序号）．      
A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．
1．纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚兴趣．纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景．微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下．

已知：①Zr（OH）4在水中不稳定，受热分解为ZrO2和H2O．
②大块固体加热时内部水分不易挥发出来．
（1）加热反应的化学方程式为ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑．
（2）丙酮洗涤的作用主要是除去Cl-（填阴离子符号）等杂质，检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净，否则未洗净．
（3）研磨的目的是减小ZrO2固体颗粒的体积，使ZrO2得到充分干燥．
（4）ZrO2属于酸性氧化物，下列属于其性质的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不与熔融烧碱反应    D．能与熔融烧碱反应
（5）与普通ZrO2粉末催化剂相比，纳米ZrO2催化剂因比表面积大而具有较高的催化效率．下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是D．
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B．1纳米=10-7厘米   
C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．ZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀．

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