题目内容
【题目】将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是( )
A.氨水B.NaOHC.NaOH和盐酸D.K2CO3溶液
【答案】C
【解析】
A．Mg2+、Al3+均与氨水反应生成白色沉淀，不能分离，A不符合题意；
B．加过量NaOH，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，B不符合题意；
C．先加过量NaOH，镁离子转化为沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，过滤，分离后再加盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，偏铝酸钠与盐酸反应生成Al3+，实现分离，C符合题意；
D．Mg2+、Al3+均与K2CO3反应生成沉淀，D不符合题意；
故选C。
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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25°C | 99°C |
水的离子积常数 | 1×l0-14 | 1×l0-12 |
试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：
（1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。
（3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。