在某一化学反应中.反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L.在这5 s内B的化学反应速率为A．0.4 mol/LB．0.4 mol/L·sC．0.4mol-1·L-1·s-1D．0.4 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（）

A．0.4 mol/L

B．0.4 mol/L·s

C．0.4mol^－1·L^－1·s^－1

D．0.4 mol/（L·s）

D

试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反应速率是

＝0.4 mol/（L·s），答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义和计算依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生规范的答题能力和逻辑推理能力。

练习册系列答案

快乐假期高考状元假期学习方案暑假系列答案

豫欣图书自主课堂系列答案

假期伙伴寒假大连理工大学出版社系列答案

鑫宇文化新课标快乐假期暑假系列答案

学霸错题笔记系列答案

暑假作业浙江教育出版社系列答案

学霸训练系列答案

尖子生课课练系列答案

七彩的假期生活暑假系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

相关题目

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                            ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为                  ；
（3）该反应是由    开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）

实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

A．增加铜的用量	B．增大压强
C．隔绝空气加热	D．增大硝酸的浓度

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

1)该反应的化学方程式为：；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。
则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

把4molX气体和 6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g), 5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·（L·min）^-1，下列选项正确的是（）

A．前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·（L·min）^-1

B．5min末时Y的浓度为 2mol·L^-1

C．化学方程式中n = 3

D．5min末时W的物质的量为1mol

在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，2min末测得NH₃为0.8mol，则：
（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ；
（2）H₂在2min末的体积分数为                 （保留两位有效数字）；
（3）2min末N₂的转化率为                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会           （填“放出”或“吸收”）            热量；
（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是                                                      。