题目内容
【题目】某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。
（1）制取Cl2方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。
①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。
②B中盛有饱和食盐水，其作用是 ， C中盛装的试剂是 。
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。
④F中盛有NaOH溶液，其作用是 。
（2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
①该反应中的氧化剂是 。
②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。
③1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。
④8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
【答案】（1）①分液漏斗②吸收HCl气体；浓硫酸③D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2 没有漂白性④吸收氯气，防止环境污染
（2）①KMnO4②5∶3（2分）③5mol④56升（2分）
【解析】
试题分析：（1）① 盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；②A中排出的气体含有氯化氢和水蒸汽，所以装置B中盛放饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢，装置 C中盛放浓硫酸吸收水蒸汽。③干燥的氯气没有漂白性，D中观察到的现象是布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2 没有漂白性。④氯气有毒，为防止氯气污染空气，装置F中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气。
（2）①该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂；
②反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3；
③设被氧化的氯化氢的物质的量是x。
2KMnO4～10 HCl（浓）（作还原剂）
2mol 10mol
1mol x
x=5mol，故1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为5mol。
④设生成氯气的体积是y。
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16mol 112L
8mol y
y=56L，故8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为56L。
