题目内容
【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
【答案】A
【解析】A. 据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，根据三段式法有：
C2H4(g) + H2O(g) 
C2H5OH(g)
起始（mol） 1 1 0
转化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡（mol） 0.8 0.8 0.2
则平衡时乙醇的物质的量分数为： 
=
，故A正确；B. 因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得：P1＜P2＜P3，且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) ＜υ(Y) ＜υ(Z)，故B错误；C. 据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX ＞ KY ＞KZ，故C错误；D. 因该反应是气体体积减小的可逆反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误；答案选A。
名校课堂系列答案【题目】下列说法中正确的是
A.标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体，体积均为22.4L
C.1molO2在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
