某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成.他们进行了以下实验:I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液.经过“一系列操作后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体.这种晶体俗名“摩尔盐 .它比绿矾稳定得多.将摩尔盐低温烘干后.称取7.84 g加热至1000C失去结晶水.质量变为5.68 g II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO₄^2-的质量为_______g,摩尔盐中

=_______

(1)KSCN溶液；蒸发浓缩；冷却结晶
(2)C；D；NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）
(3)打开止水夹，缓慢推压注射器活塞； H₂SO₄溶液；用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液
(4)3.84；2∶1∶2∶6

练习册系列答案

SO₂

．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）制备硫酸铜溶液．常温下，O₂、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜．经理阅资料发现FeSO₄对铜的氧化起催化作用．
A．第一步反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe3⁺+2H₂O，则第二步反应的郭子方程式为

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
B．⑦操作中，配制Fe₂（SO₄）₃溶液时应注意

向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或将硫酸铁溶解在稀硫酸中，再加水稀释

．
（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液．加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10^-5mol．L^-1），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为

．
已知：K_sp[Cu（OH）₂]≈1×10²²，K_sp[Fe（OH）₂]≈1×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]≈1×10^-38
（5）科学家发现纳米级的Cu₂O在太阳光照射下可以催化分解水．
A．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
20min末测得n（O₂）=0.16mol，则这段时间的反应速率v（H₂）=

8×10^-3mol?L^-1?min^-1

．
B．已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4Cu₂O（s）△H=-292kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
请写出炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式

2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol^-1

．

[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560⁰C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加H₂SO₄，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO₂：

该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。

（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S₂Cl₂
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去

回答下列问题：

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。

（2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母）

（3）装置B、C中的试剂分别是______。

（4）装置D中仪器a的作用是______。

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。

（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________

（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560⁰C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。

滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加H₂SO₄，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

实验操作	实验现象及结论

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