题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+
A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:NaAlO2溶液与H+反应生成Al3+;水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液,可能呈强酸性或强碱性:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-在酸性条件下生成二氧化碳、二氧化硫、SO32-被NO3-、H+氧化为SO42-;使甲基橙变黄的溶液显碱性:Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁;中性溶液中Fe3+不能存在,故B正确。
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练习册系列答案
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【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104[ | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A.单质的还原性:G<L<M B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T D.L2+与T2﹣的核外电子数相等