题目内容
【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )
元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104[ | 0.075 | 0.066 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +5、﹣3 | ﹣2 |
A.单质的还原性:G<L<M B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T D.L2+与T2﹣的核外电子数相等
【答案】D
【解析】试题分析:元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,Q、T两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA元素,而Q的原子半径大于T,故T为氧元素,Q为硫元素;M元素最外层电子数为3,且原子半径比氧和硫均大,故M为铝元素;G、L的原子半径比铝大,最外层电子数分别为1、2,则G为钠元素,L为镁元素;R的最外层电子数为5,且原子半径比氧大、比硫小,则R为氮元素。A、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱,故单质的还原性:Na>Mg>Al,错误;B、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>S,错误;C、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:N<O,错误;D、Ng2+与O2﹣的电子层结构相同,核外电子数相等,正确。
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