题目内容

下列说法正确的是

A. 第2周期元素从左到右,最高正化合价从+1递增到+7

B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料

C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关

D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

练习册系列答案
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工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知:i. 2CrO42-(黄色)+ 2H+ Cr2O72-(橙色)+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下:

① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2,则溶液显_______色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______(填字母序号)。

a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH不变

② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________;若还原l mol Cr2O72-离子,需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

③ 沉淀一步中,向含Cr3+(紫色)溶液中,逐渐滴加NaOH溶液。当pH=4.6时,开始出现灰绿色沉淀,随着pH的升高,沉淀量增多。当pH≥13时,沉淀逐渐消失,溶液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因:_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化,铬元素以_______形式存在(填离子符号)。

(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水,可以直接除去铬。随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因:_______。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因:_______。

③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。

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