题目内容

(12分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:根据元素的结构和有关性质可知,A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
(1)F元素在周期表中的位置为            ,B的最高价氧化物电子式为        ,E元素的价层电子排布式为        
(2)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为                             
(3)科学研究证明:化学反应热只与始终态有关,与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                                                    
(4)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为          
(1)第三周期第ⅥA族       3s23p1  
(2)2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
(3)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H=-(a-2b)kJ/mol     (4)8mol
根据元素的结构和有关性质可知,A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
(1)S位于第三周期第ⅥA族;CO2中含有极性键,电子式为;根据构造原理可知,Al元素的价层电子排布式为 3s23p1
(2)铝能和氢氧化钠溶液反应,所以负极是铝,方程式为2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。
(3)碳的燃烧热为a kJ/mol,则①C(s)+O2(g)=CO2(g)    H=-akJ/mol;14gCO完全燃烧放出热量b kJ,所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    H=-2bkJ/mol。则根据盖斯定律可知①-②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H=-(a-2b)kJ/mol。
(4)Al2S3和氢氧化钠反应的反应式为Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O,所以消耗氢氧化钠是8mol。
练习册系列答案
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(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物(丙)
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)乙分子的空间构型________,用电子式表示乙的形成过程____________________。
(2)有关C与D元素,下列说法正确的是____________________ (填序号)。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是________________________________________。
(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
(5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。


① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

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