题目内容

【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A.制普通玻璃的原料中有石灰石

B.利用Al2O3制作的坩埚熔融烧碱

C.石墨可用于制造太阳能电池

D.铜不能与任何强酸发生化学反应

【答案】A

【解析】

A. 制普通玻璃的原料中为碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅,材料中含有石灰石,A正确;

B. Al2O3可与烧碱反应,则利用Al2O3制作的坩埚不能熔融烧碱,B错误;

C. 单质硅用于制造太阳能电池,C错误;

D. 铜能与稀硝酸或浓硝酸反应,则与部分强酸发生化学反应,D错误;

答案为A

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

(1)据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3________(用K1K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v________(填“>”、“=”或“<”)v

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是______________

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“=”)p2,理由是_____________________________

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K______________(用aV表示)。

(3)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“=”)H2

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A.使用高效催化剂

B.降低反应温度

C.增大体系压强

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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