题目内容
4．下列属于离子化合物的是（ ）| A． | N2O | B． | Na | C． | HCl | D． | KCl |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答 解：A．N2O中N-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．Na晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．
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14．地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是 （ ）
| A． | CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物 | |
| B． | 污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法 | |
| C． | “白色污染”的会危及海洋生物的生存 | |
| D． | 垃圾资源化的方法是分类回收法 | |
| E． | 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒 | |
| F． | 铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 | |
| G． | CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒 |
15．下列实验操作中不正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 | |
| B． | 过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶 |
12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
（1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20～40mg/kg |
| 分装日期 | 见封底 |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 使用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA | |
| B． | 10gNH4+中含有的电子数为NA | |
| C． | 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA | |
| B． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少 | |
| C． | 在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA | |
| D． | 溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者 |