题目内容

已知Na₂O₂与CO₂ 、H₂O反应的方程式是：①2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ ；

②2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑ 将8.4 g 的CO₂和H₂O混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO₂的物质的量和H₂O的质量？

解：设原混合气体中CO₂和H₂O的物质的量分别为x、y，

2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂

x x／2 （1分）

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑

y y ／2 （1分）

x×44 g · mol^-¹＋y×18 g · mol^-¹＝8.4 g……① （1分）

x／2 ＋ y／2 ＝2.8 L /22.4L·mol^-¹＝0.125 mol……② （1分）

解①和②所组成的方程组，得x＝0.15 mol （1分） y＝0.1 mol （1分）

m（H₂O）＝0.1mol ×18g/mol ＝ 1.8g(1分) 答：（1分）

练习册系列答案

，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为

r（N^3-）＞r（O^2- ）＞r（Na⁺）

（用离子符号表示）．
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为

；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？

不一定存在共价键，如为Na₂O₂，O^2-中存在共价键；如为Na₂O，则不存在共价键

（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲

＞

乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol

．

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式

CO+H₂O?CO₂+H₂

．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图

．其氢化物的化学式

AsH₃

．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

．当消耗1mol还原剂时，电子转移了

mol．

有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO．生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①②．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．已知：H₂C₂0₄ $数学公式$ CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为；验证该产物可选择的试剂是．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为．

运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

（1）CO₂是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO₂所导致的温室效应的是_________（填序号）

①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO₂的过量排放

②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态

③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。

（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应。

已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________；

若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ·mol^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ·mol^-1，写出CO₂ 和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。

有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO．生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理______（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①______②______．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．已知：H₂C₂₄

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为______；验证该产物可选择的试剂是______．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为______．

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