Question

向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃和KHCO₃的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（　　）

编号	1	2	3
m（混合物）	4.6g	7.2g	7.9g
V（CO2）（标准状况）	1.12L	1.68L	1.68L

A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1．O mol?L-1

Answer 1

A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，故A错误；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=

1.12

22.4

，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO₃的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO₃的质量分数为

2.1g

4.6g

×100%=45.7%，故B正确；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C正确；
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=n（CO₂）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，盐酸的浓度为

0.075mol

0.025L

=3mol/L，故D错误；
故选BC．