[题目]浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】浓硫酸不具有的性质是

A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性

【答案】D

【解析】

试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性及吸水性和脱水性，不具有挥发性，答案为D。

练习册系列答案

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

【题目】下列元素属于长周期主族元素的是（）
A.Li
B.P
C.Fe
D.Br

【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

上表中的温度差平均值为 ℃

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】下列物质中的离子键最强的是 (　　)

A. KCl B. CaCl2 C. MgO D. Na2O

【题目】为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）

A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

【题目】向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A. 含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO－、Cl－

B. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO－、CO－

C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－

D. 含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO－、Cl－

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