题目内容

【题目】同温同压下,决定气体体积大小的因素是

A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小

C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

【答案】C

【解析】

气体的分子间距离远大于分子本身大小,决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离,而同温同压下,气体分子间的平均距离一定时,气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小,而与气体分子的直径、气体分子的式量无关,C项正确,

答案选C

练习册系列答案
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【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ/mol,有关数据及特定平衡状态见表.

容器

起始投入

达平衡时

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


(1)若平衡后同种物质的体积分数相同,起始时乙容器通入的N2的物质的量为
起始时乙中的压强是甲容器的倍,乙的平衡常数为
(2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应,达平衡后,仅改变下表中反应条件x,下列各项中y随x的增大而增大的是(选填序号).

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入氨气的物质的量

y

混合气体的平均相对分子质量

平衡常数K

混合气体的密度

达平衡时氨气的转化率


(3)研究在其他条件不变时,改变起始物氢气的物质的量对反应的影响,实验结果如图所示(图中T表示温度,n表示物质的量):
①像中T2和T1的关系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”).
②a、b、c三点中,N2转化率最高的是(填字母).
③若容器容积为1L,T2℃在起始体系中加入1mol N2 , 3molH2 , 经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%,则NH3的反应速率为 . 保持容器体积不变,若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 , 达平衡后放出的热量为Q,则Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”).

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