[题目]同温同压下.决定气体体积大小的因素是A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】同温同压下，决定气体体积大小的因素是

A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小

C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

【答案】C

【解析】

气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，

答案选C。

练习册系列答案

容器	起始投入			达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3]	1.2molNH3

（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为，
起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为
（2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①像中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2 ， 3molH2 ，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2 ，达平衡后放出的热量为Q，则Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，则c（K+）为（　　）

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。

（5）装置D球形干燥管的作用。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。

【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

【题目】分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v（正）＜v（逆）

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