题目内容

在通常状况下呈黄绿色的气体是（　　）
A．N2B．H2C．Cl2D．CO2
N2、H2和CO2都为无色气体，Cl2为黄绿色的气体．
故选：C．
练习册系列答案
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用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．
装置ABCD
试剂FeCl2溶液淀粉KI溶液石蕊溶液
______
现象溶液由浅绿色变为棕黄色
______
______
离子方程式
______
______
______
II若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）．
装置ABC
试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液硫化氢的水溶液
现象______紫色褪去______
体现SO2的性质____________氧化性
（1）写出C中发生反应的化学方程式______．
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的______（填序号）．
下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是（　　）
A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
B．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子
C．新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用
D．新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少
除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（　　）
A．浓硫酸B．碱石灰C．固体烧碱D．氧化钙
某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：______（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是______；②处现象说明氯气具有的性质是______，③处发生反应的离子方程式为______．
（3）该实验操作的不足之处是______．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得______，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是______．
下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（　　）
A．FeSB．FeCl2C．SO3D．NO2
下列说法错误的是（　　）
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
下列实验现象的描述错误的是（　　）
A．久置的氯水能使有色布条褪色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为                       。
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：              。
补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
实验操作
现象和结论
步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
①结论：样品中有      离子，假设1不成立。
②褪色的离子方程式为：                  
                                         。
步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；
③现象：若                                         
        ；
结论：假设2成立。
……
……
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为                                                         。
（2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                         。
（3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

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