[题目]关于硝酸的说法正确的是( )A．硝酸与金属反应时.主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子.能被Zn.Fe等金属还原成H2D．常温下.向浓HNO3中投入Fe片.会产生大量的红棕色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

【答案】A

【解析】

试题分析：A、硝酸与金属反应时，HNO3作氧化剂，主要是＋5价的氮得电子，正确；B、王水是浓HCl与浓HNO3的体积比为3:1所得的混合物，错误；C、Zn、与Fe等金属与HNO3反应时，N原子得电子，不产生H2，错误；D、常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，错误。

练习册系列答案

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

【题目】如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

C. 当杠杆为绝缘体时,A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低

D. 当杠杆为绝缘体时,A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高

【题目】下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 酒精溶于水

C. HCl气体溶于水 D. 氯化钾熔化

【题目】下列四个图中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的字母填入表中:

溶液	加入的物质	图像字母
AlCl3溶液	通过量的NH3	___
饱和石灰水	通CO2至过量	___
NaAlO2溶液	滴加稀盐酸至过量	___
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通过量的CO2	___

【题目】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。

(2)A→B的反应类型是_______________。

(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。

(4)下列说法正确的是_______________。

A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化

B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏

D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH

【题目】现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。

（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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