Question

14．25℃时体积为1L浓度为0.15mol•L^-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO₂（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）

• A． 反应过程中CO₂过量，溶液的pH＜7
• B． 水的离子积常数Kw＜10^-14
• C． 2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
• D． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答该题．

解答 解：A、n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，溶液显示碱性，pH大于7，故A错误；
B、25℃水的离子积常数Kw=10^-14，故B错误；
C、n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，溶液中主要存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒，应有2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故C正确；
D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算和判断，解答本题时，可根据反应物的物质的量关系快速写出反应的化学方程式，是计算的一种很好的方法，同学们可借鉴．