题目内容
【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_____，金刚石属于_____晶体。
（2）其中代表石墨的是_________，其晶体中碳原子呈平面_________结构排列。
（3）其中代表NaCl的是_________，晶体中Na+与Cl－之间通过__________键结合起来。
（4）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，CO2分子间通过_____________结合起来。
（5）上述物质中（A）（B）（C）三者的熔点由高到低的排列顺序为_______________。（填编号字母）
【答案】 B 原子 D 层状 A 离子键 C 分子 范得华力（或分子间作用力） （B）>（A）>（C）
【解析】（1）金刚石是原子晶体，属于正四面体结构，代表金刚石的是B。（2）石墨是层状结构，代表石墨的是D，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。（3）氯化钠是离子晶体，代表NaCl的是A，晶体中Na+与Cl－之间通过离子键结合起来。（4）干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，代表干冰的是C，CO2分子间通过范得华力（或分子间作用力）结合起来。（5）一般情况原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，则上述物质中（A）（B）（C）三者的熔点由高到低的排列顺序为（B）＞（A）＞（C）。
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【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ． 
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．
