题目内容

一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13.96
10.08
10.08
 
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是            。
A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器内压强保持不变
C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变   
（2）反应达到平衡后，NO2的转化率为   ，此 时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将   (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是        ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=          。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是         。
A．及时分离出NO2气体          B．适当升高温度
C．增大O2的浓度               D．选择高效催化剂
（1）B、C（2分）
（2）49.6% 不变 （2分）
（3）c  0.00151 mol·l－1·s－1    （2分）
（4）C （2分）

试题分析：（1）能说明该反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)已达到平衡状态的是：A．v（NO2）=4v（O2）没有说明反应的方向，无法证明而C．v逆（N2O5）=2v正（O2）可以； B．由于该反应是一个体积发生变化的反应，如果没有达到平衡压强肯定发生变化，故容器内压强保持不变可以说明；D．容器内密度始终保持不变无法说明；故选BC。
（2）根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO2为：20mol-10.08mol=9.92mol，NO2的转化率为9.92/20×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；
（3）因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O2是NO2的反应速率的1/4，N2O5和NO2的反应速率的1/2，则a为NO2的变化曲线；c为N2O5的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率
,
故答案为：c；1.51×10-3mol/（L?s）。
（4）A．及时分离出NO2气体平衡左移动，且速率减小，错误；  B．适当升高温度速率增大但平衡左移，错误； C．增大O2的浓度满足，正确；  D．选择高效催化剂不会使平衡移动，错误，故选C。
练习册系列答案
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溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)实验②平衡时B的转化率为       ；实验③平衡时C的浓度为       。
(3)该反应的ΔH       0，其判断理由是                                   。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：v(B)＝                                                         。
实验③：v(C)＝                                                           。
下列反应中符合下图图像的是   (　　)。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是
A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数
某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）求平衡时CO2的转化率            和该条件下的平衡常数K             。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                 ，曲线II对应的实验条件改变是              。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率    （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数      
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为     反应（填“放热”或“吸热”）。
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列说法错误的是
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．提纯过程中，CO气体可循环使用
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

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