题目内容

下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
A．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；
B．水易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，故B正确；
C．硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可用过滤分开，故C正确；
D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时又可生成氯化铵，可分离，故D正确．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．四氯化碳和碘B．花生油和水
C．四氯化碳和水D．水和汽油
下列有关除杂质（括号中为杂质）中，错误的是（　　）
A．福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
下列分离或提纯混合物的方法正确的是（　　）
A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B．用过滤的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（　　）
物质所含杂质所用试剂方法
AO2CO2NaOH溶液洗气
BFeSO4CuSO4Fe过滤
C酒精水CaO蒸发
DKClK2CO3盐酸溶液蒸发
A．AB．BC．CD．D
实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A．
除去混有的杂质气体
B．
浓硫酸稀释
C．
分离出AgNO3溶液中的AgCl
D．
称量30.46g的NaOH固体
下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________
NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                                。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是                        
(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网