题目内容
（1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式 。
（2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液。
要求：设计一个原电池，铜做负极。则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属 ；
电解质溶液可选用 ；
电池的总化学反应方程式 。
（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：Cu2++2e-=Cu
(2)(6分)铁片或铝片 浓硝酸
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
mol/(L·min)
倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是
电于数的3倍。试回答下列问题：
的电子式为_____________________________。
，已知2克Y完全燃烧可以放出
量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：
距离最近且相等的
离子个数为_____________。
的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。现有如下两个反应：
Ⅰ. A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B．CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为 反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A B
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择 电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式： 正极电极反应式：
Ⅱ. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的
电极反应式为
在X极附近观察到的实验现象是
②Y电极上的电极反应式为
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③电解总反应化学方程式
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解的总反应方程式 。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。