题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:
（1）画出元素⑦的原子结构示意图__________。
（2）写出元素③的气态氢化物的电子式________。写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式__________。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。（用元素形成的酸的化学式表示）
（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应，其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________。
【答案】 
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O HNO3> H2CO3> H2SiO3 
Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的有关知识，先根据原子在周期表中的位置推出元素符号及原子的结构，根据结构再判断其有关的性质，利用化学语言解答相关题目。
（1）⑦号元素位于第三周期第ⅣA族，为Si元素，其原子结构示意图为：
（2）③号元素位于第二周期第ⅤA族，为N元素，其氢化物化学式为NH3，NH3为共价化合物，含有三个N-H共价键，N原子周围达到8电子稳定结构，所以NH3的电子式为：
；②的单质为C，元素⑧为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，C 与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（3）②、③、⑦对应的元素分别为C 、N、Si，非金属性大小顺序为：N>C>Si，所以三种元素的最高价氧化物的水化物即酸的酸性的大小顺序为：HNO3> H2CO3> H2SiO3
（4）①、④、⑤、⑨对应的元素分别为H、O、Na、Cl，含有离子键又含有极性共价键的化合物有 NaOH 或NaClO或 NaClO2 或NaClO3或NaClO4，写一个比较简单的化合物如NaOH的电子式：
（5）⑥号元素为Al，根据N为两种元素形成的化合物可知N为Al2O3，则Z为Al(OH)3，M为仅含非金属元素的盐，则M中的阳离子一定为NH4+，根据X、Y均为含两种元素的化合物及Z为Al(OH)3、M中含NH4+，可推测X、Y为NH3和AlCl3，NH3的水溶液为氨水，是弱碱，两者反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。
（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。
（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。
编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2CO3溶液
