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下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是
A．在原电池中，电子流出的一极为负极
B．原电池中，发生还原反应的电极是负极
C．原电池中，电流的方向是从负极到正极
D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极
A
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上，而电流方向和电子流向正好相反。所以正确的答案是A。
练习册系列答案
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据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能
铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列结论正确的是(B  )
A．PbO2为正极，被氧化B．电池电解质溶液的密度不断减小
C．c(H+)逐渐增大D．H+向负极移动
下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能
碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．MnO2发生了还原反应
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2
一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别
通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为
2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（    ）
A．Zn是电池的正极B．负极反应：Zn —2e--="=" Zn2+
C．正极发生氧化反应D．电解质溶液应选择稀硫酸
某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4，8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是
A．电池放电是化学能转化成电能的过程
B．放电时正极反应为：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
C．充电时电池的负极接外电源的正极
D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N断为__________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
④电极c质量变化是______________g ；
⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？

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