题目内容

要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入

A.
氨水
B.
氢氧化钡
C.
纯碱
D.
碳酸钡

D

练习册系列答案

走进名校天府中考一本通系列答案

QQ教辅中考题库系列答案

小考必备小升初三年真题测试卷系列答案

宏翔文化全国名校中考模拟试题系列答案

三点一测学霸必刷题系列答案

名榜文化假期作业寒假郑州大学出版社系列答案

赢在假期电子科技大学出版社系列答案

金牌教辅中考学霸123系列答案

复习计划风向标寒系列答案

中考命题大解密阳光出版社系列答案

相关题目

Ⅰ掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列编号对应的仪器名称
①：

；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

．实验过程中通入冷却水的方向是

（填“g→f”、“f→g”）．
（4）现需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是

未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

．
Ⅱ草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾等．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（填选项的标号）．
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

滤液中混有不溶性杂质

滤液中混有不溶性杂质

．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解，如何证明溶液中有SO₄^2-．

取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，反应离子式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-，反应离子式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

物质	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	CaSO₄	MgSO₄
溶解度（g/100gH₂O）	9.0×10^-4	1.5×10^-3	1.0×10^-2	1.7×10^-1	2.1×10^-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：

Mg（HCO₃）₂

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，MgCO₃+H₂O

Mg（OH）₂↓+CO₂↑

Mg（HCO₃）₂

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，MgCO₃+H₂O

Mg（OH）₂↓+CO₂↑

．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是

（填序号）．
A．食醋 B．氯化钡C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）

碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）

Mg（OH）₂和CaCO₃

Mg（OH）₂和CaCO₃

．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是

（写出计算过程）．

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质．现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出．对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　　）

A、①②③④⑤⑥

B、③①⑤④②⑥

C、②①③④⑤⑥

D、②③⑤④①⑥

要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入　　　

[　　]

A．氨水　　　B．氢氧化钡　　　C．纯碱　　　D．碳酸钡