Question

【题目】（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×106 mol·L1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥___________。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为_______________

（3）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是_____________。（错选不得分）

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D．向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

Answer 1

【答案】1.1×104 mol·L1 2AgC1+S2 =Ag2S +2C1 BC

【解析】

根据溶度积计算溶液中离子浓度大小；根据沉淀转化规律书写离子方程式；根据图像中离子浓度变化及弱电解质的电离平衡分析溶液中离子浓度大小。

（1）Ksp =c(SO42－)c(Ba2＋)=1.0×106 mol·L1×c(Ba2＋)=1.1×1010，则c(Ba2＋)=1.1×1010/1.0×106= 1.1×104 mol·L1，故答案为 1.1×104 mol·L1；

（2）黑色的Ag2S比AgCl更难溶，则反应的离子方程式为2AgC1+S2 =Ag2S +2C1；

（3）根据图象知，随着溶液pH增大，则溶液中醋酸浓度降低、醋酸根离子浓度增大，则实线是醋酸根离子浓度、虚线是醋酸浓度变化，

A. 当pH=5.5时，根据图象知c(CH3COOH)<c(CH3COO)，故A错误；

B.W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)，故B正确；

C.pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根据物料守恒、电荷守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL1，故C正确；

D. 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)；物料守恒关系为：2c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1molL1，得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO)+2c(OH)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.05mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L，所以得c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)，故D错误。

故答案为BC。