题目内容

兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2,他们使用的药品和装置如图所示:

(1)SO2气体还原Fe3的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3          B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧      D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿      B.石棉网    C.漏斗      D .烧杯
E.玻璃棒          F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I还原性弱于SO2的现象是________________________________

(1)Fe2和SO42 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO2,防止污染空气 (4)BF (5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 (6)B中溶液蓝色变淡甚至消失

解析

练习册系列答案
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下:
①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中;
②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后,再加入NaOH和双氧水;
③在固体分离装置中进行分离,得到亚氯酸钠。
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为               
(2)在ClO2稳定装置中,H2O2       (选填序号)。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是       (按实验先后顺序填写操作代号)。
A.过滤 B.加热 C.蒸发
D.分液 E.蒸馏 F.冷却
(4)经查阅资料可知,当pH≤2.0时,ClO2-能被I完全还原成Cl,欲测定成品中NaClO2的含量,现进行以下操作:

步骤Ⅰ
称取样品Wg于锥形瓶中,并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ
向锥形瓶中加入足量的KI晶体,并加入少量的指示剂
步骤Ⅲ
用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,生成I和S4O62-
 
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是               ,步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                  
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数为       (用字母表示)。

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