题目内容
【题目】一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应
H2(g) ＋X2(g)
HX(g)平衡常数接近于( )
A.0.02B.0.15C.7D.49
【答案】C
【解析】
HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，结合三段式分析计算。
HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，
H2(g)+ I2(g)
HI(g)
起始(mol/L)： 0 0 1
转化(mol/L)：0.111 0.111 0.222
平衡(mol/L)：0.111 0.111 0.778
K=
=
≈7，故选C。
【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论错误的有（ ）
序号 | 规律 | 结论 |
① | 活泼金属的氧化物为碱性氧化物 |
|
② | 酸与酸性氧化物不能发生反应 | 氢氟酸可以储存在玻璃试剂瓶中 |
③ | 较弱酸不能制取较强酸 | 氢硫酸不能制取硫酸 |
④ | 复分解反应均不是氧化还原反应 | 酸碱中和反应中没有电子的转移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
【题目】在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：
(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________
(2)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH3OCH3)=___
molL-1min-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。
②反应达到平衡后，若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)
反应速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分别为k正、k逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5kPa-1，则CO的转化率为20%时，
=___。
