题目内容
【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。
（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
【答案】17 g/mol bNA g/mol 
g/mol ② ③ ③
【解析】
（1）根据摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量来分析；
（2）根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量来分析；
（3）根据n=
计算气体物质的量，再根据M=
计算气体摩尔质量；
（4）根据n=
计算二氧化碳、氢气的物质的量，根据n=计算氨气的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，
物质的量越大，含有的分子数目越多；根据m=cM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此计算比较；结合各物质分子含有的电子数目计算电子的物质的量，电子物质的量越大，含有电子数目越多。
（1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol，
故答案为：17g/mol；
（2）摩尔质量即1mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g，1mol铁中含NA个铁原子，质量为bNA g，即铁的摩尔质量为bNA g/mol，
故答案为：bNA g/mol；
（3）a g气体的物质的量为
mol，
则该气体摩尔质量为
=g/mol，
故答案为：g/mol；
（4）①22g二氧化碳，其物质的量为
=0.5mol，其质量为：0.5mol
44g/mol=22g；
②8g氢气，其物质的量为
=4mol，
③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为
=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g，
④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为
=1mol，
故所含分子数最多的是②；
由上述计算可知，质量最大是③；
①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol，
②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol，
③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol，
④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol，
故所含电子数最多的是③；
故答案为：②；③；③。
