题目内容
【题目】根据要求回答下列问题：
（1）下列过程不一定释放能量的是________。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 形成化学键 D. 燃料燃烧 E. 酸碱中和 F. 炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成
，放出热量较多的是________。
A. 硫蒸气 B. 硫固体
（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成
水放出的热量为中和热。稀溶液中
和
恰好完全反应时放出
热量，则其中和热为________
。
（4）已知
和
反应生成
是放热反应，且断开
键、
键、
键需吸收的能量分别为
、
、
。由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
【答案】AB A 
F
【解析】
（1）有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；
（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；
（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。
（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；
（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；
（3）1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为
kJ/mol，故答案为：；
（4）氢气与氯气反应生成
的方程式为Cl2 + H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3 kJ，因为该反应为放热反应，因此
，故答案为：F。
天天向上一本好卷系列答案
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。
③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象 a ，溶液红色变浅。 |
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。 | 白色沉淀转化成黄色沉淀。 |
① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。
② 步骤 3 中现象 a 是_____。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。
(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
过程 I 的主要反应：AgCl＋2
＋Cl-
过程 II 的离子反应：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋
Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。
【题目】(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。
②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_____(填化学式)。
④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1molL－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)
(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，
①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是_____，N 溶液为_____溶液。
③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是_____，N 溶液为 _____溶液。
(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n(
):n(
) 变化关系如下表：
n( | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：
①在阳极放电的电极反应式是_____。
②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_____。
