题目内容
【题目】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液
C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液
【答案】B
【解析】
根据物质的化学式可知，四种溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以选项B正确，答案选B。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似）
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(KJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。
(2)已知:
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。
(3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
