Question

向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、滤出的不溶物中一定含有Cu
• C、滤液中一定不含有CuSO₄和FeSO₄
• D、滤液中一定不含有CuSO₄和H₂SO₄

Answer 1

分析：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．

解答：解：氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，而向滤液中加入铁片却无任何变化，则生成的硫酸铜被混合物中的铁粉全部置换，因此滤出的不溶物中一定含有铜；
若混合物中铁粉过量，则滤出不溶物中还含有铁粉；
铁与硫酸、铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以滤液中一定含有硫酸亚铁；
加入滤液的铁片无任何变化，说明滤液中不含硫酸铜和硫酸；
A．滤出的不溶物中，一定有Cu、可能有Fe，故A错误；
B．向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含硫酸铜，则铜被铁置换出，滤出的不溶物中一定含有Cu，故B正确；
C．铁与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸亚铁，则滤液中一定含有FeSO₄，故C错误；
D．由以上分析可知滤液中一定含有FeSO₄、一定没有CuSO₄、H₂SO₄，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H₂SO₄以及Fe与H₂SO₄的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．