Question

【题目】我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称是__________，冷却水的进口为________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为_____________________；

(4)经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

该葡萄酒中SO2含量为______________g·L－1（保留两位小数）。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶（答烧瓶也给满分） b SO2＋H2O2＝H2SO4 ③ 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 0.21

【解析】

(1)根据仪器B的形状确定仪器名称，冷凝管中通水方向采用下进上出；

(2)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式；

(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，根据碱式滴定管确定排气泡的方法；滴定终点时溶液显碱性酸碱性，据此判断滴定终点的现象；

(4)第3次滴定误差明显偏大，根据实验1、2计算消耗标准液的体积的平均值，再根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，最后计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量。

(1)根据图示，仪器B为圆底烧瓶，冷凝管中通水方向采用下进上出，所以进水口应该为b，故答案为：圆底烧瓶；b；

(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法为：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液显弱碱性，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)，滴定终点现象为：当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，故答案为：③；当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色；

(4)第3次滴定误差明显偏大，则选择实验1、2计算消耗标准液的体积的平均值，即消耗标准液的体积V=mL=20.00mL，根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为×0.1000mol/L×0.020L×64g/mol=0.064g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为=0.21g/L，故答案为：0.21。