题目内容
【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)
2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时移走 SO3
【答案】A
【解析】A、加催化剂，反应速率增大，但不改变平衡状态，增大压强，平衡向气体减少的方向移动，即向右移动，故A正确；B、加催化剂，反应速率增大，不改变平衡状态，升高温度，平衡向吸热方向移动，即左移，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡左移，恒容时充入N2，各物质的浓度不改变，平衡不移动，恒压时充入N2，容器体积增大，压强减小，平衡左移，故C错误；D、降低温度，反应速率减小，故D错误。故选A。
【题目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝 码过程) |
____________
（3）配制方法：某同学设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是____________。
【题目】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z |
最外层电子数 | a | b | a |
原子半径/nm | 0.152 | 0.143 | 0.256 |
A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
