题目内容

已知 32g X与 40g Y恰好完全反应，生成 mg Q和 9g H，在相同条件下，16gX和30gY混合生成0.25molQ和若干摩H，则物质Q的摩尔质量应是

A.
63g/mol
B.
122g/mol
C.
126g/mol
D.
163g/mol

C

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（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是

（填答案编号）．
a．只有CaCO₃ b．只有MgCO₃ c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如右图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子（不考虑原子体积大小）
（1）由右图可知，X的分子式为

．
（2）X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是

．
（3）X分子中共含有P-O-P键

个．
（4）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．31g的单质磷（P）在32g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出a kJ热量．已知单质磷（P）的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃放出

kJ热量．写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如图（其中固体D不溶于稀盐酸）：
（1）写出物质D的化学式：

．
（2）若所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算X中FeO与CuO的质量比（写出计算过程）．

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq) △H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq） △H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq） △H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO₂(g)+2KOH（1）=2KHSO₃（1） △H=-（8x-2y）kJ／mol