题目内容
![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/138/769ed5e9.png)
(1)写出物质D的化学式:
(2)若所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算X中FeO与CuO的质量比(写出计算过程).
分析:X为FeO和CuO的混合物,由转化关系可知,A中含HCl、FeCl2、CuCl2,B中含Fe、Cu,C为CO2,B与A反应生成F为H2,还原性Fe>Cu,则Fe与A中阳离子反应,固体D为Cu,E为一定含FeCl2,以此来解答.
解答:解:X为FeO和CuO的混合物,由转化关系可知,A中含HCl、FeCl2、CuCl2,B中含Fe、Cu,C为CO2,B与A反应生成F为H2,还原性Fe>Cu,则Fe与A中阳离子反应,固体D为Cu,E为一定含FeCl2,
(1)由上述分析可知,D为Cu,
故答案为:Cu;
(2)所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,
a.由Fe+2H+═Fe2++H2↑,
可知与盐酸反应的Fe的质量为:
×56g?mol-1=14g,
b.由题意一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g,
由 Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64 56 8
16g
得16 g Cu2+与Fe反应的差量为
=2 g,
与16 g Cu2+反应的Fe的质量为
=14 g,
所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g,
c.X中FeO与CuO的质量比为
×72g?mol-1:
×80g?mol-1=9:5,
故答案为:9:5.
(1)由上述分析可知,D为Cu,
故答案为:Cu;
(2)所得固体D的质量为32g,溶液E中只含一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,
a.由Fe+2H+═Fe2++H2↑,
可知与盐酸反应的Fe的质量为:
5.6L |
22.4L?mol-1 |
b.由题意一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g,
由 Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64 56 8
16g
得16 g Cu2+与Fe反应的差量为
16g×8 |
64 |
与16 g Cu2+反应的Fe的质量为
56×2g |
8 |
所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g,
c.X中FeO与CuO的质量比为
28g |
56g?mol-1 |
16g |
64g?mol-1 |
故答案为:9:5.
点评:本题考查无机物的推断,侧重金属与酸的反应及有关计算的考查,(2)中计算为解答的难点,注意Fe参与的反应分析其质量即可解答,题目难度中等.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目