题目内容

【题目】将某浅黄色固体(由XY两种元素组成)和焦炭混合,加热,发生反应,其装置如图所示。先通入氮气,再点燃I、Ⅲ中的酒精灯,实验中观察到I中生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是

A.X可能是钠元素,Y一定是氧元素

B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2CO

C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气

D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

【答案】A

【解析】

根据实验现象可知,淡黄色固体为过氧化钠,加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳,则装置II溶液变浑浊,碱石灰吸收二氧化碳,一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,装置IV溶液变浑浊。

A.分析可知,淡黄色物质为过氧化钠,X是钠元素,Y是氧元素,A错误;

B.根据实验现象,浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO,B正确;

C.装置中的空气会影响实验结论,则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气,C正确;

D.尾气中含有未反应的CO,则用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气,D正确;

答案为A。

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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸加入锥形瓶中;

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为___________

④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL

请回答下列问题:

(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长

D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

G.未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格:

步骤①:_________________________

步骤③:________________________

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______

(4)读数时除需要恢复至室温外,还需要注意(回答一点即可)___________________________

(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm________L·mol1

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