题目内容

【题目】水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A.△H＞0，△S＜0
B.△H＜0，△S＞0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＜0，△S＜0

【答案】D
【解析】同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S＜0；故选D．

练习册系列答案
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【题目】研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式 ．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O CO2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？ ．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式： ．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 ．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是 ．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 氨水应密闭保存，放置于低温处

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

【题目】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是： ②； ．
③； ．
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应的△H0，其判断理由是
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验②：vB=
实验③：vc= ．

【题目】666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）
A.温度升高
B.该反应熵增
C.熵增效应大于能量效应
D.反应速率加快

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A.图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C.图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图4表示10 mL 0.01 molL﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
C.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物

【题目】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

【题目】根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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