Question

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：X：______；B：______；F：______．
（2）写出A→D变化的反应方程式：______，若有1molNa₂O₂完全反应，则转移的电子数为______mol．
（3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______．
（4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：______．
（5）实验室里，检验X中阳离子的方法是______．
（6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是______．（保留一位小数）

Answer 1

C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO₂，D为O₂，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO₂，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO₃，B为液体，应为H₂O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH₄HCO₃，
（1）由以上分析可知，X为NH₄HCO₃，B为H₂O，F为NO₂，
故答案为：NH₄HCO₃；H₂O；NO₂；
（2）A→D为Na₂O₂和CO₂的反应，方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故有1molNa₂O₂完全反应，转移的电子数为 1mol×

1

2

×2×[（0-（-1）]=1mol，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；1；
（3）G→E为稀硝酸和铜的反应，方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（4）将等物质的量的NO、NO₂混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，令该盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知：x-2=4-x，解得x=3，故生成NaNO₂，该反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，
故答案为：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（5）实验室里，检验NH₄HCO₃中阳离子的方法是：取少量X于试管中，加入NaOH溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子，
故答案为：取少量X于试管中，加入NaOH溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子；
（6）120℃时，NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、H₂O（气体）、CO₂的物质的量之比为1：1：1，故混合产物的平均相对分子量=

79

3

=26.3，
故答案为：26.3．