题目内容
【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是_______________________________（用离子方程式表示）。
（2）写出碳酸钠溶液的物料守恒式____________________________________________。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
【答案】 CO32－+H2OHCO3－+OH－ c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3) 23.6 11.3
【解析】试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；（2）根据碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1写物料守恒式；（3）
=
；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0×105，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011计算 OH－的浓度。
解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，CO32－+H2OHCO3－+OH－，所以溶液呈碱性；（2）碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1，含有碳元素的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，碳酸钠溶液的物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)；（3）
=
=
；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0×105，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×1011， c(OH－)= 
，c(H+)=
，pH=
11.3。
