Question

已知100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，说明溶液中OH^－的浓度也是10^－10 mol·L^－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10^－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V₁∶V₂＝2∶9，答案选A。